下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131()、铯－137()说法正确的是

碘－131的中子数为78

碘－131质量数为53

碘与铯互称同位素

铯－137的放射性是化学性质

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

高压比常压有利于合成SO₃的反应

加入催化剂有利于氨的合成

工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

下列说法正确的是

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4υ_正(O₂)＝5υ_逆(NO)

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)＝3υ_正(H₂O)

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

增大反应物的量

升高温度

增大压强

使用催化剂

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)，2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)．当反应达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，则NH₃的浓度为

3.5 mol·L^－1

4 mol·L^－1

4.5 mol·L^－1

5 mol·L^－1

在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L　A(g)和1 L　B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)＋2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

1

2

3

4

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

50

0.02

100

无法确定

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C气＋D(气)．若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L^－1·s^－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

1.6 mol

2.8 mol

2.4 mol

1.2 mol