在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

Z为0.3 mol/L

Y₂为0.4 mol/L

X₂为0.2 mol/L

Z为0.4 mol/L

下图曲线a表示放热反应

X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

升高温度

加大X的投入量

加催化剂

增大体积

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

α₁、α₂均减小

α₁、α₂均增大

α₁减小，α₂增大

α₁增大，α₂减小

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60％，则

平衡向正反应方向移动了

平衡向逆反应方向移动了

物质B的质量分数增加了

a＜b

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为

1/5 mol

2/5 mol

3/5 mol

11/5 mol

X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y＞Z＞X；

②单质的还原性：Y＞Z＞X；

③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；

④对应离子的还原性：X＞Z＞Y

只有①

只有②③

只有①④

①②③④

与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

丙炔

环丁烷

甲苯

苯

将n mol　Cu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

4n mol

10n mol

10n/3 mol

2n/3 mol

把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH₃全部赶出．另一份需消耗c mol　BaCl₂，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

b－2c/a mol．l^－1

2b－c/a mol．l^－1

a－b/a mol．l^－1

2b－4c/a mol．l^－1