A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为

A＞B＞C

A＞C＞B

B＞A＞C

B＞C＞A

决定化学反应速率的主要因素是

参加反应的物质本身的性质

催化剂

温度、压强以及反应物的接触面

反应物的浓度

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)．下列叙述正确的是

a中铁钉附近呈现红色

b中铁钉上发生还原反应

a中铜丝上发生氧化反应

b中铝条附近有气泡产生

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^－1和5.4 mol·L^－1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^－1，则在这10 min内NH₃的平均反应速率是

0.1 mol·L^－1·min^－1

0.3 mol·L^－1·min^－1

0.2 mol·L^－1·min^－1

0.6 mol·L^－1·min^－1

某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

一定是共价键

一定是离子键

可能是共价键，也可能是离子键

以上说法均不正确

下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比

化学反应速率的常用单位有mol·L^－1·S^－1和mol/(L·min)

下列说法中，正确的是

原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

在原电池中，电子从正极流向负极

在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是

CH₄

C₆H₆

CH₃－CH₃

对于100 mL　1 mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：

①升高温度；

②改用100 mL　3 mol/L盐酸；

③改用300 mL　1 mol/L盐酸；

④用等量锌粉代替锌粒；

⑤滴入少量CuSO4溶液

①③④⑤

①②④⑤

①②③④

①②④