可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

(经典回放)一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是

使用催化剂不能改变反应速率

使用催化剂能加快反应速率

降低压强能加快反应速率

改变压强对反应速率没有影响

升高温度能加快反应速率

对于反应M＋NP，如果温度每升高10℃，化学反应速度增加了3倍；在10℃时完成某反应的10％需要81 min，若将温度升高到30℃，完成该反应的10％需要时间为

9 min

27 min

13.5 min

3 min

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

10℃　20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

20℃　30 mL　2 mol·L^－1的X溶液

10℃　10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

10℃　10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

其他条件不变，升高温度能增大反应速率的原因是

单位体积内分子数增多

单位体积内活化分子数增多

单位体积内有效碰撞次数增多

单位体积内有效碰撞次数减少

如果要提高上述反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以向盐酸中加入适量的

固体NaOH

H₂O

CuSO₄(s)

CH₃COONa固体

反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.50 L密闭容器中进行反应，半分钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的反应速率可表示为

(经典回放)已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

0.5 mol·L^－1·min^－1

1 mol·L^－1·min^－1

2 mol·L^－1·min^－1

3 mol·L^－1·min^－1

(经典回放)将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1．其中正确的是

①③

①④

②③

③④

反应2SO₂＋O₂2SO₃，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

0.1 s

2.5 s

5 s

10 s