用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如图所示．根据分析、判断，正确的是

可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

③v(C)＝0.35 mol·L^－1·min^－1

④v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

①

②

③

④

已知①2C(s)＋O₂(g00292CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH为

262.6 kJ·mol^－1

－131.3 kJ·mol^－1

－352.3 kJ·mol^－1

131.3 kJ·mol^－1

炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－392 kJ·mol^－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol^－1，CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)ΔH＝－282 kJ·mol^－1，H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－241 kJ·mol^－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时

不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料

既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

常见的新的替代能源主要是指

①核能

②柴草

③焦炭

④太阳能

⑤氢气

⑥液化石油气

⑦水煤气

⑧天然气

②③⑥⑦

①④⑤

③⑥⑦⑧

①②④

关于能源的利用，下列说法中错误的是

由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要

能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程

现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气

煤、石油和天然气的化学能归根到底都来自太阳能

下列说法正确的是

在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

燃烧热或中和热是反应热的种类之一

25℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

(经典回放)今有如下三个热化学方程式：

(1)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

下列关于它们的表述正确的是

它们都是吸热反应

2b＝c＜0

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol^－1

C₂H₂(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝2b kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1