在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列条件能使反应速率增大的是

增加C的量

将容器的体积缩小一半

保持体积不变，充入N₂，使体系的压强增大

保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

正极反应为：Zn－2e^－Zn²⁺

电池反应为：Zn＋Cu²⁺Zn²⁺＋Cu

在外电路中，电子从正极流向负极

盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

3_正(N₂)＝v_正(H₂)

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是

恒温、恒压时充入氨气

恒温、恒容时充入氮气

恒温、恒容时充入氦气

恒温、恒压时充入氦气

反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0．下列反应条件有利于生成C的是

低温、低压

低温、高压

高温、高压

高温、低压

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

CH₄(g)＋3/2O₂(g)2H₂O(l)＋CO(g)　ΔH

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH

S(s)＋3/2O₂(g)＝SO₃(s)　ΔH

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH

下列数据是对应物质的熔点

据此作出的下列判断中错误的是

铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

c(NH)：③＞①

水电离出的c(H⁺)：②＞①

①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

①和③等体积混合后的溶液PH＞7：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能

XO

XO

XO

XO

向三份0.1 mol，L　CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

减小、增大、减小

增大、减小、减小

减小、增大、增大

增大、减小、增大