下列叙述中正确的是

含有离子键的化合物一定是离子化合物

具有共价键的化合物一定是共价化合物

在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

元素的原子量逐渐增大

核外电子排布呈周期性变化

核电荷数逐渐增大

元素化合价呈周期性变化

下列说法正确的是

乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

乙烯和苯都能发生加成反应

淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸

葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.14 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1则2Fe(s)＋O₂(g)Fe₂O₃(s)的ΔH是

－824.39 kJ·mol^－1

＋627.6 kJ·mol^－1

－744.7 kJ·mol^－1

－169.4 kJ·mol^－1

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是

R都是非金属元素

R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

R的氧化物都能溶于水

R的单质都只有一种

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法一定正确的是

第一电离能：Y小于X

气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX

最高价氧化物的水化物：X的呈酸性Y的呈碱性

X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第三周期第一电离能最小的元素

②外围电子构型为2s²2p⁶的原子

③2p能级为半满的元素

④电负性最大的元素

①②

③④

②③

①④

有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

B＜C＜A

A＜B＜C

C＜B＜A

B＞C＞A

下列叙述中，正确的是

在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高如果

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²