下列说法正确的是

金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子

P、S、Cl元素最高正价依次升高

B、C、N、O、F原子半径依次增大

Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

下列说法正确的是

ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

下列各元素性质的递变规律错误的是

Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

B、C、N、O、F原子半径依次增大

Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

下列说法正确的是

SiH₄比CH₄稳定

O^2－半径比F^－的小

Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

原子半径呈周期性变化

元素化合价呈周期性变化

电子层数逐渐增加

元素原子的核外电子排布呈周期性变化

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列说法中，正确的是

原子半径：X＞Y＞Z

非金属性：X＞Y＞Z

气态氢化物的稳定性：ZH₃＞H₂Y＞HX

原子序数：Z＞Y＞X

下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是

C、N、O、F

Na、Be、B、C

P、S、Cl、Ar

Na、Mg、Al、Si

已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

1.10×10^－10 m

0.80×10^－10 m

1.20×10^－10 m

0.70×10^－10 m

某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

一定是ⅡA元素

一定是金属元素

一定是正二价元素

可能是金属元素，也可能是非金属元素

下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是