下列粒子结构示意图中不正确的是

下列叙述正确的是

电子的能量越低，运动区域离核越远

核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

当M层是最外层时，最多可排布18个电子

下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是

下列各组给定原子序数的元素，形成的原子个数之比为1∶1的稳定化合物中还原性最强的是

11和17

19和35

1和53

19和16

下列关于卤化氢的说法中不正确的是

卤素原子半径越大，氢化物越稳定

卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI

卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定

德贝莱纳用MnO₂催化KClO₃分解制氧气时发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI^－淀粉溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有

Cl₂

Br₂

HCl

CO₂

某卤素单质X₂与KOH溶液反应生成A、B两种盐．往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y₂的水溶液，又可以生成X₂，且X₂不能使淀粉溶液变蓝．则X₂、Y₂是

Cl₂、I₂

Br₂、Cl₂

Cl₂、F₂

Cl₂、Br₂

关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是

卤素单质与水反应均可用X₂＋H₂OHXO＋HX表示

由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强

卤素单质的密度从F₂→I₂随相对分子质量增大而增大

F₂可以从NaCl溶液中置换出Cl₂

向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是

KCl、Br₂

NaBr、KI、NaCl

KI、NaCl

NaCl、KCl、I₂

已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，且不溶于水．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

①加入的是CCl₄，②加入苯，③加入酒精

①加入的是酒精，②加入CCl₄，③加入苯

①加入的是苯，②加入CCl₄，③加入酒精

①加入的是苯，②加入酒精，③加入CCl₄