甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是

只有④

只有⑤

①②③

①②③④⑤

砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是

与H₂的化合能力：At₂＞I₂

砹在常温下为白色固体

砹原子的最外电子层上有7个电子

砹易溶于水，难溶于四氯化碳

下列各组性质比较的表示中，正确的是

还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

与水反应由易到难：Cl₂＞Br₂＞I₂＞F₂

密度：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是

原子最外层电子数都是7

从上到下原子半径逐渐增大

从F₂到I₂，颜色逐渐加深

从F₂到I₂，氧化性逐渐增强

下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是

非金属单质间发生的置换反应

1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少

非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

非金属元素的单质与氢气反应的难易

当铷与另一碱金属的合金4.6 g与水完全反应是，放出氢气0.2 g，则合金中另一种金属可能是

Li

Na

K

Cs

在下列所表示的微粒中，氧化性最强的是

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是

Rb₂CO₃易溶易电离

Rb位于周期表第五周期第ⅠA族

在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH^－＋H⁺H₂O

①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的

①④

①②④

①③④

①②③④

碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是

碱金属单质的密度小，熔点和沸点低

碱金属在常温下易被氧化

碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去

碱金属原子的核电荷数比较小