在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

容器内压强不随时间变化

容器内各物质的浓度完全相同

容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

单位时间消耗0.1 mol　X同时生成0.2 mol　Z

下列说法正确的是

甲基橙的变色PH范围在4.4～6.2之间．

保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法．

电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强．

弱电解质的电离是一个放热过程．

下列说法正确的是

在101 kpa下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值．

盐桥通常用含CuCl₂的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷．

在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解．

金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极．

已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比．在注射器中，存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是

容器的体积不再发生变化

B的生成速率和D的反应反应速率为3∶1

混合气体的密度不随时间变化

B、C、D的分子数之比为3∶2∶1

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”．关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

充电时作阳极，放电时作正极

充电时作阳极，放电时作负极

充电时作阴极，放电时作负极

充电时作阴极，放电时作正极

白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂＝P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pw kJ·mol^－1、P－Ox kJ·mol^－1、P＝Oy kJ·mol^－1、O＝Oz kJ·mol^－1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(4y＋12x－4w－5z)kJ·mol^－1

(4y＋12x－6w－5z)kJ·mol^－1

(6w＋5z－4y－12x)kJ·mol^－1

(4w＋5z－4y－12x)kJ·mol^－1

下图中表示外界条件(T、P)的变化对下列反应的影响：

L(s)＋G(g)2R(g)；ΔH＞0，y轴表示的是

平衡时，混合气中R的百分含量

平衡时，混合气中G的百分含量

G的转化率

L的转化率

下列叙述中不正确的是

电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol　A和3 mol　B且达到平衡后，生成a mol　C．达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

50a％

35a％

25a％

60a％