目前含有元素硒(Se)的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

它位于周期表第三周期第ⅥA族

最高价氧化物为SeO₃，为酸性氧化物

原子半径比钙小

气态氢化物化学式为H₂Se

某元素B的核电荷数为Z，已知B^n－与A^m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为

Z＋n＋m

Z－n＋m

Z－n－m

Z＋m－n

下列做法，不能使的反应速率增大的是

增大盐酸的浓度

碾碎碳酸钙

适当加热

把2 mol/L盐酸换成2 mol/L　H₂SO₄

氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是

1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

3.5 g　³⁵Cl₂气体的体积约为22.4 L

据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池总反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是

锌为正极，空气进入负极反应

负极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

正极发生氧化反应

电解液肯定是硫酸

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

a原子电子层数比b原子的电子层数多

1 mol　a从酸中置换出的H₂比1 mol　b从酸中置换出的H₂多

常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

在2 L容积不变的容器中，发生N₂＋3H₂2NH₃的反应．现通入4 mol　H₂和4 mol　N₂，10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N₂的物质的量是

1.6 mol

2.8 mol

3.2 mol

3.6 mol

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是

酒精溶于水

二氧化碳变成干冰

CaO作为干燥剂吸水

氯化钠受热熔化

下列图示的装置不能构成原电池的是

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

原子半径大小：Na＞S＞O

碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

还原性强弱：F^－＞Cl^－＞I^－