下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是

CaCl₂

H₂S

NaOH

Na₂O₂

下列关于化学反应限度的说法正确的是

当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

元素性质呈周期性变化的决定因素是

元素原子半径大小呈周期性变化

元素原子量依次递增

元素原子最外层电子排布呈周期性变化

元素的最高正价呈周期性变化

2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质I，下列有关₁₃₁₅₃I叙述正确的是

I是碘的一种同素异形体

I是一种新发现的元素

I核外电子数为131

I核内的中子数与核外电子数之差为25

下列措施不符合节能减排的是

大力发展火力发电，解决电力紧张问题

在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

少量铁粉与100 mL　0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL　0.1 mol/L盐酸

①⑥⑦

③⑤⑧

③⑦⑧

⑤⑦⑧

在2 L密闭容器中，发生3A(气)＋B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.06 mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为

2.8 mol

1.6 mol

3.2 mol

3.6 mol

下列措施，对增大反应速率明显有效的是

Na与水反应时增大水的用量

Fe与硫酸反应制取H₂时，选用浓硫酸

在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝片改成铝粉

在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是

正极质量不变

电流通过导线由铜片流向银片

烧杯中Ag⁺浓度逐渐减少

电池工作时，铜片失电子，被还原