元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

分子晶体

原子晶体

离子晶体

金属晶体

下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体

②③④⑤

②③④⑤⑨⑩

②④⑤⑩

②④⑤⑥⑦⑨⑩

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol　ECln与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀．下列判断错误的是

E是一种非金属元素

在ECln中E与Cl之间形成共价键

E的一种氧化物为EO₂

E位于元素周期表的ⅣA族

共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用．下列晶体：①NaOH；②SiO₂；③石墨；④NaCl；⑤干冰中，含有两种作用力的是

①②③

①③⑤

②④⑤

②③④

目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．下列关于这种分子的说法中不正确的是

是一种新型化合物

晶体属于分子晶体

是两种单质组成的混合物

相对分子质量为2400

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

SO₃和SiO₂

CO₂和H₂O

NaCl和HCl

CCl₄和KCl

下列化学式表示物质分子组成的是

NaCl

CO₂

Cu

SiO₂

一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器．关于B₄C的推断正确的是

B₄C是一种分子晶体

B₄C是一种离子晶体

B₄C是一种原子晶体

B₄C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF₂是离子晶体的实验是

CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电

CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是

仅有静电引力

仅有静电斥力

仅有万有引力

静电引力和斥力