碱性介于KOH和Mg(OH)₂之间的氢氧化物是

NaOH

Al(OH)₃

Zn(OH)₂

Fe(OH)₃

下列元素都具有相同的最外层电子数，则它们形成的单质中，最容易跟氢气反应生成气态氢化物的是

F

Cl

Br

I

下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是

Si

P

S

Cl

F与Cl的原子半径，前者和后者的关系是

大于

小于

等于

不能确定

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

A原子电子层数比B原子的电子层数多

1 mol　A从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol　B从酸中置换H⁺生成的H₂多

常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．元素周期律揭示的规律包括以下的内容：①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关．其中正确的是

①②

②③

①④

①②③④

按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是

金属性

失电子能力

得电子能力

单质还原性

下列说法中正确的是

元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化

电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

原子的质子数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n₂－1．下列有关X的说法不正确的是

X能形成化学式为X(OH)₃的碱

X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

X能与某些金属元素形成化合物

X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同．又已知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为

N、P、O

N、C、Si

B、Mg、Al

C、N、P