下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是

2Al＋2NaOH＋6H₂O2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑

2H₂＋O₂2H₂O

NaOH＋HClNaCl＋H₂O

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

利用电池外壳的金属材料

防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

回收其中石墨电极

由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是

2种

3种

4种

6种

图中装置，构成原电池的是

下列有关电池的说法不正确的是

手机上用的锂离子电池属于二次电池

铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

锌锰干电池中，锌电极是负极

某课外活动小组使用下列用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500 mL、烧杯．下列说法正确的是

该装置能将电能转化为化学能

实验过程中铜片逐渐溶解

电子由铁片通过导线流向铜片

铁片上会析出红色的铜

根据下列事实：

①X＋Y²⁺X²⁺＋Y；

②Z＋H₂O(冷)Z(OH)₂＋H₂↑；

③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；

④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^－W、Y－2e^－Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

X＞Z＞Y＞W

Z＞W＞X＞Y

Z＞Y＞X＞W

Z＞X＞Y＞W

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是

负极附近的SO离子浓度逐渐增大

电子通过导线由铜片流向锌片

反应一段时间后，溶液的H⁺浓度降低

铜片上有H₂逸出

在实验室利用浓盐酸和MnO₂制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是

防止氯气扩散到空气中造成污染

便于控制加入盐酸的量

长颈漏斗不便于添加液体

尽量避免HCl挥发到空气中

以下各种气体吸收装置，能用于吸收易溶性气体，并且能够防止倒吸的装置的是

①②

②③

③④

②④