氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有

氯分子

氯原子

氯离子

氯元素

氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是

①人躲到低洼的地方去

②人躲到较高的地方去

③多饮豆浆与牛奶

④用沾有肥皂的软布蒙面

①④

②③

②④

②③④

滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

KBr

KI

K₂S

K₂CrO₄

下表示50 L滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积

是a mL

是(50－a)mL

一定大于a mL

一定大于(50－a)mL

一定温度下，1 mol　X和n mol　Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol　Z．下列说法正确的是

用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)^－1

向平衡后的体系中加入1 mol　M，平衡向逆反应方向移动

当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

向上述平衡体系中再充入1 mol　X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H⁺＋H₂O₂Mg²⁺＋2H₂O．关于该电池说法正确的是

放电时H⁺在正极反应得电子

正极方程式为：H₂O₂＋2e^－＝2OH^－

镁合金为电源负极，发生氧化反应

放电时正极的pH降低

下列叙述正确的是

合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

含1 mol　Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol　H₂SO₄的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝________a KJ/mol

电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

下列各步制取物质，最终无法达到目的的有

AlAl₂O₃Al(NO₃)₃Al(NO₃)₃晶体

CuCuOCuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O

FeFeCl3Fe(OH)3Fe₂O₃

NaOH溶液Na₂SO₃NaHSO₃Na₂SO₄

下列说法中正确的是

d区元素外层电子排布式为ns^1－2

电负性越大的元素的原子越容易获得电子

第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子

若BeCl₂是共价化合物，则可推知BeF₂应为离子化合物

下列关于金属腐蚀叙述正确的是

金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH₂OM(OH)_n＋H₂↑

金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀