已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C(金刚石，s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ·moL^－1

据此判断，下列说法正确的是

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定

化学反应N₂＋3H₂2NH₃的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(1)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

N₂(g)＋H₂(g)NH₃(1)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液的pH最接近于

5.6

7.0

8.4

13.0

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所

示．下列说法不正确的是

电极X的材料是铜

电解质溶液Y是硝酸银溶液

银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag⁺＋e^－Ag

盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

加少量烧碱溶液

升高温度

加少量冰醋酸

加少量醋酸钠溶液

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

钢铁在潮湿的空气中容易生锈

工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

a电极是负极

b电极反应式为：4OH^――4e^－＝2H₂O＋O₂↑

该电池是具有广泛发展前景的绿色电池

该电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

Kw变大、pH变小、呈酸性

Kw不变、pH不变、呈中性

Kw变小、pH变大、呈碱性

Kw变大、pH变小、呈中性

已知：

(1)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

a＜c＜0

b＞d＞0

2a＝b＜0

2c＝d＞0

已知下面三个数据：①7.2×10^－4、②2.6×10^－4、③4.9×10^－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：

NaCN＋HNO₂HCN＋NaNO₂

NaCN＋HFHCN＋NaF

NaNO₂＋HFHNO₂＋NaF

由此可判断下列叙述中正确的是

HF的电离常数是①

HNO₂的电离常数是①

HCN的电离常数是②

HNO₂的电离常数是③