38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

1.0 mol

1.6 mol

2.2 mol

2.4 mol

下列事实能证明氯比硫非金属性强的是

HClO₃稳定，H₂SO₃不稳定

HClO₄比H₂SO₃酸性强

HCl溶液是强酸，H₂S溶液是弱酸

Fe与Cl₂生成FeCl₃，Fe与S生成FeS

下列电子式书写正确的是

A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的任一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，则C瓶装的气体是

HBr

HCl

Cl₂

H₂

下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

SO₂

BaSO₄

Cl₂

C₂H₅OH

下列说法中不正确的是

两个非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物

金属原子和非金属原子间也可形成共价键

离子化合物中不可能含有共价键

共价化合物中不可能含有离子键

1999年曾报道合成分离了含高能量的正离子N的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

N共有34个核外电子

N中氮原子间以共用电子对结合

化合物N₅AsF₆中As化合价为＋1

化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

某元素R的气态氢化物为H_nR，其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为

H_2m－8+nRO_m

H_2m－8+mRO_m

H₂RO_m

H_2mRO_m

已知1～18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

质子数c＞d

离子的还原性Y^2－＞Z^－

氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

原子半径X＜W

根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是

碘升华

NaCl的晶体加热熔化

加热NH₄HCO₃分解

HCl溶于水