加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是

瓷坩锅

石英坩锅

铁坩锅

铝坩锅

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol．向1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：

①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是

ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃

ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃

ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)＝0.15 mol/(L·s)

②v(B)＝0.6 mol/(L·s)

③v(C)＝0.4 mol/(L·s)

④v(D)＝0.45 mol/(L·s)．

其中，反应进行得最快的是

①

②

③

④

下列溶液一定呈中性的是

c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L溶液

pH＝7的溶液

使石蕊试液呈紫色的溶液

酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是

稀有气体

过渡元素

主族元素

卤族元素

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

Fe

Mg

As

Cu

下列分子中心原子是sp²杂化的是

PBr₃

CH₄

BF₃

H₂O

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

B

C

N

O

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

反应进行的方向

反应的快慢

反应进行的限度

反应物的多少

使相同体积的Fe₂(SO₄)₃溶液和FeSO₄溶液中Fe³⁺和Fe²⁺完全沉淀，分别用去同体积、同浓度的烧碱溶液，则Fe₂(SO₄)₃溶液和FeSO₄溶液的物质的量浓度之比是

1∶1

1∶3

3∶1

3∶2