可逆反应3Q(g)3M＋N(正反应为吸热反应)，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是

M和N一定都是气体

M和N可能都是固体

M和N不可能都是气体

若N为固体，M一定是气体

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

C(s)＋1/2O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－11036 kJ/mol

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

铝片与稀盐酸反应

Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

灼热的碳与CO₂的反应

甲烷在氧气中的燃烧反应

下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是

强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

35.2 g　FeS与1000 mL　1.3 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃，则硝酸的还原产物为

N₂

N₂O

NO

NO₂

P₄剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO₄溶液解毒，反应为11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄，下列说法正确的是

P₄是还原剂，CuSO₄是氧化剂

1 mol　P₄可还原mol的P₄

被氧化的P₄和被还原的P₄的质量比为5∶6

0.6 mol　CuSO₄可氧化0.11 mol的P₄

标准状况下将VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

ρ＝(17 V＋22400)/(22.4＋22.4 V)

w＝17c/(1000ρ)

w＝17 V/(17 V＋22400)

C＝1000 Vρ/(17 V＋22400)

把500 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

0.1(b－2a)mol/L

10(2a－b)mol/L

10(b－a)mol/L

10(b－2a)mol/L

下列说法正确的是

MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂＋2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

2H₂S＋SO₂3S＋2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

5NH₄NO₃4N₂＋2HNO₃＋9H₂O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5∶3