已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．又已知还原性强弱顺序是I^－＞Br^－＞Fe²⁺＞Cl^－(氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

Br₂＋2HII₂＋2HBr

2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

2FeCl₂＋2HCl＋I₂2FeCl₃＋2HI

Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl₂优先氧化I^－

同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是

甲的物质的量比乙的物质的量少

甲气体所占体积比乙气体所占体积大

甲相对分子质量比乙相对分子质量小

甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2∶3的是

若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

若温度及压强相同，两种气体的密度之比

若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

下列离子能大量共存的是

无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca²⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

下列离子方程式正确的是

硝酸银溶液与铜：Cu＋Ag⁺Cu²⁺＋Ag

氧化铜与盐酸反应：O₂^－＋2H⁺＝H₂O

碳酸钡与盐酸：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

Cu(OH)₂加入H₂SO₄：2H⁺＋Cu(OH)₂Cu²⁺＋2H₂O

若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的质量分数，已知2w₁＝w₂，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)

2c₁＝c₂

2c₂＝c₁

c₂＞2c₁

c₁＜c₂＜2c₁

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

在H₂O₂＋Cl₂2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

100 mL　0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02N_A

常温常压下，6 g　O₂和26 g　O₃混合气体中的原子总数为2N_A

标准状况下，2.24 L　CCl₄所含的原子数为0.5N_A

下列反应不能用离子方程式H⁺＋OH^－＝H₂O表示的是

硝酸与Ba(OH)₂溶液

澄清石灰水与盐酸

NaOH与NaHSO₄溶液

硫酸与Ba(OH)₂溶液

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

化合物中某元素处于最高价只能被还原

失电子越多的还原剂，其还原性越强

某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化