为了治理废水中Cr₂O₇^2－的污染，常先加入试剂使之变为Cr³⁺，该试剂为

NaOH溶液

FeCl₃溶液

明矾

Na₂SO₃和H₂SO₄

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性．“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是

它的分子直径比Na⁺小

它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

在水中所形成的分散系属悬浊液

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

H₂SO₄、NaOH——腐蚀品

CH₄、C₂H₄——易燃液体

CaC₂、Na——遇湿易燃物品

KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化剂

2009年12月7日－18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议．大会倡导“节能减排”和“低碳经济”．下列做法不符合这一理念的是

推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反应

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^－1，B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^－1，C增加了2a/3 mol·L^－1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为

3∶1∶2∶2

1∶3∶2∶2

1∶3∶2∶1

1∶1∶1∶1

已知：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1；则C(s)与O₂(g)反应生成1 mol　CO(g)的反应热为

ΔH＝－676.5 kJ·mol^－1

ΔH＝＋676.5 kJ·mol^－1

ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

ΔH＝＋110.5 kJ·mol^－1

经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

该反应在T₂温度时达到化学平衡

该反应的逆反应是放热反应

升高温度，平衡会向正反应方向移动

已知热化学方程式：SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol^－1，在容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂充分反应，最终放出的热量为

196.64 kJ

196.64 kJ

＜196.64 kJ

＞196.64 kJ

已知25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2800 kJ·mol^－1，则热化学方程式正确的是

C(s)＋1/2O₂(g)CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)2H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol^－1