下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积

④加入生成物

⑤加入MnO₂

全部

①②⑤

②

②③

已知：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＝ΔH₁，D(g)＋B(g)E(g)　ΔH＝ΔH₂，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热ΔH₃，则A和D物质的量之比是

(ΔH₂－ΔH₃)∶(ΔH₁－ΔH₃)

(ΔH₃－ΔH₂)∶(ΔH₁－ΔH₃)

(ΔH₃－ΔH₂)∶(ΔH₃－ΔH₁)

(ΔH₁－ΔH₃)∶(ΔH₃－ΔH₁)

根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是

S的燃烧热为297.23 kJ·mol^－1

S升华是吸热过程

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

形成1 mol　SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol　S(s)和1 mol　O₂(g)的化学键所吸收的总能量

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2878 kJ·mol^－1(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)　ΔH＝－2869 kJ·mol^－1，下列说法正确的是

正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

正丁烷稳定性大于异丁烷

异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

下列变化为放热反应的是

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH－44.0 kJ·mol^－1

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＋14.9 kJ·mol^－1

形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

能量变化如图所示的化学反应

0.5 L　1 mol/L　FeCl₃溶液与0.2 L　1 mol/L　KCl溶液中的Cl^－的数目之比

5∶2

3∶1

15∶2

1∶3

欲配制100 ml　1.0 mol/L　Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g　Na₂SO₄溶于100 ml水中

②将32.2 g　Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③将20 ml　5.0 mol/L　Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

①②

②③

①③

①②③

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

O₂

CH₄

CO₂

SO₂

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

原子数

分子数

体积

物质的量

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

16 g

32 g

64 g/mol

32 g/mol