下列叙述正确的是

1 mol　H₂O的质量为18 g/mol

CH₄的摩尔质量为16 g

3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：

①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式这六项中的．

②④⑥

③⑤⑥

①②④

①③⑤

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤；

②蒸发；

③溶解；

④向容量瓶转移液体

①和②

①和③

③和④

①和④

下列仪器：

①容量瓶

②蒸镏烧瓶

③漏斗

④燃烧匙

⑤天平

⑥分液漏斗

⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

①③⑤

②④⑦

①②⑥

②③⑥

有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

0.1 mol/L

0.15 mol/L

0.2 mol/L

0.25 mol/L

下列各选项中，后者不属于前者的是

酸、硫酸

碳酸盐、Na₂CO₃

化合物、氧化物

钾盐、KOH

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量浓度之比是

1∶1∶1

1∶2∶3

3∶2∶1

3∶4∶3

下列叙述正确的是

1 mol任何气体的体积一定是22.4 L

同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 mol

在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能是22.4 L

在标准状况下，如果1.6 L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为

28 n

14 n

n/28

n/14

同温、同压下决定气体体积的主要因素是

气体分子的直径

气体物质的量的多少

气体分子间的平均距离

气体分子的式量