在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

正极附近的SO离子浓度逐渐增大

电子通过导线由铜片流向锌片

正极有O₂逸出

铜片上有H₂逸出

诺氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示，下列对诺氟沙星叙述错误的是

能发生加成、取代反应

能发生酯化反应

分子内共有4个氧原子

分子内共4种原子

一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO．若用0.01 mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

2∶3

1∶3

1∶4

5∶3

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

－67.7 kJ/mol

－43.5 kJ/mol

＋43.5 kJ/mol

＋67.7kJ/mol

下列离子方程式书写正确的是

向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H⁺Fe²⁺＋2H₂O

向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃·H₂O

澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是

将100 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50 mL　0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液中；

将50 mL　0.1 mol/L的NaCl溶液慢慢加入50 mL　0.1 mol/L的AgNO₃溶液中；

在50 mL　Na₂SiO₃溶液中通入CO₂直至过量；

在50 mL　0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50 mL　0.1 mol/L的NaOH溶液

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有

①MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

②MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是

①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

①中析出16 g　S时转移1 mol电子

②中MnSO₄发生氧化反应

硫酸在该生产中可循环使用

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

c(Fe³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

下列物质的溶液中通入过量的CO₂，有沉淀的是

CaCl₂

NaAlO₂

Ca(ClO)₂

C₆H₅ONa

(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

2∶3

3∶2

4∶3

1∶3