一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

NaOH固体

K₂CO₃溶液

CuSO₄固体

CH₃COONa固体

根据以下3个热化学方程式：2H₂S(g)＋3O₂(g)2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝―Q₁ kJ/mol　2H₂S(g)＋O₂(g)2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)＋O₂(g)2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝―Q₃ kJ/mol　Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

Q₁＞Q₂＞Q₃

Q₁＞Q₃＞Q₂

Q₃＞Q₂＞Q₁

Q₂＞Q₁＞Q₃

家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓

2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)_２↓

2H₂O＋O₂＋4e^―＝4OH^－

Fe－3e^―＝Fe³⁺

氢阴离子(H^－)能和NH₃反应：H^－＋NH₃＝NH＋H₂↑，根据上述事实可以得出正确的结论是

NH₃具有还原性

H^－是很强的氧化剂

该反应的还原产物是H₂

该反应属于置换反应

有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO₃)₂　②KCl　③NaOH　④CuSO₄　⑤Na₂SO₄如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们——鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是

④③①⑤②

④①③⑤②

①⑤③④②

③④①⑤②

硝酸银受热分解，2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑，设反应中生成NO₂300 mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体(体积在同温同压下测定)

O₂，体积是75 mL

NO，体积是40 mL

NO₂，体积是100 mL

O₂，体积是150 mL

将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺是Fe²⁺浓度的2倍，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是

1∶2

1∶3

2∶3

3∶2

已知：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃　2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂，现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到以下溶液中：

①H₂SO₄

②HNO₃

③溴水

④碘水，

其中能使Fe²⁺转变成Fe³⁺的是

只有②③

①②③

②③④

全部

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺＋Z＝X＋Z²⁺；Y＋Z²⁺＝Y²⁺＋Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是

Cl₂，饱和食盐水

CO₂，水

NH₃，稀盐酸

NO₂水