升高温度，下列数据不一定同时增大的是

化学反应速率v

弱电解质的电离平衡常数K_a

化学平衡常数K

水的离子积常数K_w

某品牌消毒液的商品标识上注明：

①本品为无色液体呈碱性；

②使用时应加水稀释；

③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物．

据此判断其有效成分可能是

Cl₂

SO₂

H₂O₂

NaClO

能证明醋酸是弱酸的事实是

能溶于水

能使紫色石蕊试液变红

能被弱碱氨水中和

常温下，0.1 mol·L^－1醋酸溶液中的c(H⁺)为1.32×10^－3 mol·L^－1

工业上常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

碳酸钠

硝酸银

亚硫酸钠

氯化铁

10 mL　0.05 mol/L含有R₂O₇^2－离子的浓溶液恰好能将10 mL　0.05 mol/L的Fe²⁺溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

＋1价

＋2价

＋3价

＋6价

对于反应2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MNCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，若有0.1 mol　KMnO₄参加反应，下列说法正确的是

还原剂是KMnO₄

生成Cl₂　5.6L

参加反应HCl为16 mol

其转移电子0.5 mol

已知下述三个实验均能发生化学反应．

下列判断正确的是

上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

实验①中铁钉只做还原剂

实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

实验③中发生的是置换反应

NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂ONaBO₂＋4H₂↑．下列说法中正确的是(NaBH₄)中H为－1价)

NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

硼元素被氧化，氢元素被还原

被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1∶1

有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是

仅c(K⁺)相同

仅c(Cl^－)相同

完全相同

完全不同

某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na⁺∶Mg²⁺∶Cl^－＝3∶5∶5，若Na⁺浓度为3 mol/L，则SO₄^2－的浓度为

2 mol/L

3 mol/L

4 mol/L

8 mol/L