下列条件下能大量共存的离子组是

在含有大量FE3＋的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

使本分酞试液变红的溶液：Ca²⁺、K⁺、HCO、NO、NO

某强酸性溶液中：K⁺、Na⁺、I^－、MnO

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NO、AlO、SO

下列化学反应的离子方程式正确的是

金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH^－2AlO₂^－＋3H₂↑

碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO＋OH^－CO＋H₂O

二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO₂＋2OH^－SiO＋H₂O

硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺＋OH^－H₂O

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

溶液中的Na⁺总数不变

单位体积内的OH^－数目减少

溶质的物质的量浓度不变

溶液的质量不变

在80 g密度为d g/cm₃的硫酸铁溶液中，含有2.8 g　Fe³⁺离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为

d

d

d

d

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

80 g硝酸铵中含有氮原子数为N_A

1 mol　C₃H₈分子中共价键总数为11N_A

5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

0.1 mol　N₅⁺离子中所含的电子数为3.4N_A

下列物质中，与0.3 moL　H₂O含相同氢原子数的物质是

18.9 g　HNO₃

3.612×10²³个HNO₃分子

0.1 moL　H₃PO₄

4.48 L　CH₄(标准状况)

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

Cl₂→HCl

NaCl→Cl₂

Fe²⁺→Fe³⁺

NaHCO₃→CO₂

下列叙述正确的是

盐酸和食醋既是化合物又是酸

凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能不止对应一种氧化物

关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

图③表示可逆反应CO(g)＋H₂O(g)　CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH大于0

图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．

己知：①H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH₂Q₂ kJ·mol^－1

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)——2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃Q₃ kJ·mol^－1

若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)

Q₁＋Q₂＋Q₃

1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)