如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄浓溶液．(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是

若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，－段时间后，杠杆定A端高B端低

已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：

n－m＋1

n－m＋10

n＝mq－11

n＝m＋25

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CQ体积(V)的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是

①CO₂＋OH^－＝HCO

②CO₂＋2OH^－CO＋H₂O

③CO＋Ba²⁺＝BaCO₃↓

④BaCO₃＋CO₂＋H₂OBa²⁺＋2HCO₃^－

⑤CO＋CO₂＋H₂O＝2HCO

②⑤

⑤④

④②

④①

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间内a mol　A生成，同时生成3a mol　B；

(3)A、B、C的浓度不再变化；

(4)容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；

(5)混合气体的物质的量不再变化；

(6)单位时间消耗a mol　A，同时生成3a mol　B；

(7)A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2．

(2)(5)

(1)(3)

(2)(7)

(5)(6)

关于下列图示的说法中正确的是

图①表示CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)是放热反应

图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1∶1

图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性强弱的实验

图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO、CO、OH^－等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

Cu²⁺、H⁺、SO

Na⁺、OH^－、CO

CO、OH^－、SO

Na⁺、H⁺、SO

实验室制C1₂的反应为4HCl(浓)十MnO₂MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O．下列说法错误的是

还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

每生成1 mol　Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

每消耗1 mol　MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

下列化学反应的离子方程式正确的是

往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H⁺CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化铝：A1³⁺＋4OH^－A1O₂＋2H₂O

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO＋H⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是

44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

1 mo1氢气与l mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

相同条件下，1 mol氢气与l mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

2 mol　H－F键的键能比l mol　H－H键和l mol　F－F键的键能之和大270 kJ

通过化学变化可以实现MO与鸲O间的相互转化

标准状况下，1.12 L　¹⁶O₂和1.12 L　¹⁸O₂均含0.1 N_A个氧原子