用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－

NH₄⁺＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺

HS^－＋H⁺H₂S

Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^－＋HClO

下列叙述正确的是

95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

下列说法正确的是

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

氨气是弱电解质，铜是强电解质

氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

9.0

9.5

10.5

11.5

下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是

CH₃COOH

Cl₂

(NH₄)₂CO₃

SO₂

对于两三种有机物形成的混合物，要确定其组成或体积比常用平均式量法或平均化学式法．下面是高中阶段某同学归纳的例题，其中推理不严谨的是

两种气态烃形成的混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.16 mol　CO₂和3.6 g水，则一定有甲烷，可能有乙烯或丙炔．

常温下两种气态烃混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.2 mol　CO₂和2.7 g水，则一定有乙炔，可能有乙烯或乙烷．

常温下一种烯烃和炔烃形成的混合气体相对氢气的密度为13.5，则一定是由乙炔和乙烯组成

一定条件下三种炔烃组成的混合气体相对氢气的密度为20，则一定有乙炔，而丙炔则不能确定．

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡向左移动

常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：

下列有关说法中不正确的是

它是一种芳香烃，易溶于一般的有机溶剂

它的分子式为C₃₈H₃₀，是非极性分子

它的一氯代物只有4种

所有碳原子一定不在同一平面上

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

先加适量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

加入浓硫酸与浓硝酸后加热