在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化且能充分利用热能，采取了中间有热交换器的接触室．按此密闭体系中气流的流向，则在A处流出的气体为

A．

SO₂

B．

SO₃、O₂

C．

SO₂、O₂

D．

SO₂、SO₃

接触法制硫酸时，由沸腾炉导出的炉气必须经除尘、洗涤、干燥、净化，理由是

A．

减少环境污染

B．

为了提高原料的利用率

C．

提高成品硫酸的质量和纯度

D．

防止催化剂中毒，避免水蒸气对设备和生产有不良影响

能检验某未知溶液中是否含有的下列操作最合理的是

A．

加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

B．

加入盐酸酸化的氯化钡溶液

C．

先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

D．

先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

能证明硫酸为强酸的实验事实是

A．

能与酸碱指示剂作用

B．

能完全电离

C．

能与金属锌反应生成氢气

D．

能与食盐固体共热产生气体氯化氢

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂．已知25.0 mL　0.200 mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－，则将转化为

A．

S^2－

B．

S

C．

D．

将二氧化硫通入溴水中发生如下反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O2HBr＋H₂SO₄，反应中转移的电子数和还原剂是

A．

2e^－、H₂SO₄

B．

4e^－、SO₂

C．

2e^－、Br₂

D．

2e^－、SO₂

SO₂和Cl₂都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红布条，可观察到的现象是

A．

慢慢褪色

B．

立即褪色

C．

先褪色后复原

D．

不褪色

某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－和的浓度之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．

21∶5

B．

11∶3

C．

3∶1

D．

4∶1

盐酸具有的性质是

A．

有酸性，没有氧化性和还原性

B．

有酸性和氧化性，没有还原性

C．

有酸性和还原性，没有氧化性

D．

有氧化性和还原性，还有酸性

一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体．上述现象出现的先后顺序是

A．

①②③④

B．

②③④①

C．

②③①④

D．

③②④①