对于反应CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑的下列判断正确的是

①H₂只是氧化产物

②H₂只是还原产物

③H₂O是氧化剂

④CaH₂中的H元素被还原

⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1

A．

①④⑤

B．

②④

C．

①

D．

③⑤

根据反应①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃．判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．

Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

B．

Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

C．

I₂＞Cl₂＞Fe³⁺

D．

Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过．研究表明Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列说法中不正确的是

A．

O₂是氧化产物

B．

Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．

FeSO₄是还原剂

D．

Na₂O₂只作氧化剂

根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H₂SO₃＋I₂＋H₂O2HI＋H₂SO₄

②2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

③3FeCl₂＋4HNO₃2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．

H₂SO₃＞HI＞FeCl₂＞NO

B．

HI＞FeCl₂＞H₂SO₃＞NO

C．

FeCl₂＞HI＞H₂SO₃＞NO

D．

NO＞FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol　KH

A．

失去1 mol电子

B．

得到1 mol电子

C．

失去2 mol电子

D．

没有电子得失

有A、B、C三种气体，它们分别是Cl₂、HCl、HBr中的一种，已知A、B混合不反应，则下面正确的是

A．

C绝不是HCl

B．

A、B能确定

C．

C可能是HCl

D．

C不是Cl₂也不是HBr

实验室用两种方法制取Cl₂：①用含146 g　HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应，②用87 g　MnO₂与足量的浓盐酸反应，则所得Cl₂

A．

①比②多

B．

②比①多

C．

一样多

D．

无法比较

市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：

①本产品为无色液体，呈碱性；

②使用时加水稀释；

③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物．

据以上信息，可推断该产品的有效成分可能是

A．

Cl₂

B．

SO₂

C．

NaClO

D．

KMnO₄

将0.2 mol　MnO₂和50 mL　12 mol·L^－1的盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

A．

等于0.3 mol

B．

小于0.3 mol

C．

大于0.3 mol，小于0.6 mol

D．

等于0.6 mol

下列有关氯气的叙述中，正确的是

A．

氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯

B．

液氯和氯水不是同一物质

C．

点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢

D．

用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌