题目内容

将0.2 mol　MnO2和50 mL　12 mol·L－1的盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

[　　]

A．

等于0.3 mol

B．

小于0.3 mol

C．

大于0.3 mol，小于0.6 mol

D．

等于0.6 mol

答案：C
解析：

对反应：4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，变成稀盐酸时，反应不再进行．


练习册系列答案
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将0.6 mol　A和0.5 mol　B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol．又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是

[　　]

A．

A、B均转化了20％

B．

m值为1

C．

5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

D．

平衡时混合物总物质的量为1 mol

常温下将0.2 mol/L　HCl溶液与0.2 mol/L　MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2 mol/L　HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)＝________mol/L．

常温下将0.2 mol/L　HCl溶液与0.2 mol/L　MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)＝________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L．

(2)常温下若将0.2 mol/L　MOH溶液与0.1 mol/L　HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“＞”、“＜”或“＝”)

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．

请回答下列问题：

(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％、2.20％和18.5％，则M的分子式是________．D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________．

(2)油脂A经过下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是________________．

反应③的化学方程式是________________．

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式________．

(4)若将0.1 mol　B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠．

工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

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