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1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠,随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过.研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 | |
[ ] | |
A. |
O2是氧化产物 |
B. |
Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
C. |
FeSO4是还原剂 |
D. |
Na2O2只作氧化剂 |
答案:D
解析:
解析:
分析题给方程式中各元素的化合价变化情况:铁元素由反应前的+2价变为+6价,化合价升高,失电子,被氧化,则高铁酸钠是氧化产物,同时高铁酸钠中的氧为-2价,由-1价的氧化还原而来,故高铁酸钠又是还原产物;过氧化钠中的氧由-1价变为-2价(氧化钠、高铁酸钠)和0价(氧气),既被还原又被氧化,即过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,其中氧化钠为还原产物,氧气是氧化产物. |
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练习册系列答案
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1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠,随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过.研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中不正确的是( )
A、O2是氧化产物 | B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C、2mol FeSO4发生反应时,共有10mol电子转移 | D、Na2O2在反应中只作氧化剂 |