已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)＝CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．

－824.4 kJ·mol^－1

B．

－627.6 kJ·mol^－1

C．

－744.7 kJ·mol^－1

D．

－169.4 kJ·mol^－1

已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．

该溶液的pH＝4

B．

升高温度，溶液的pH增大

C．

此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．

由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是

A．

1，4－二甲基丁烷

B．

3－甲基丁烯

C．

2－甲基丁烷

D．

CH₂Cl－CH₂Cl二氯乙烷

下列叙述不正确的是

A．

天然气和沼气的主要成分是甲烷

B．

等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C．

纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解

D．

葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现将2 mol　A和2 mol　B充入体积为V的甲容器，将2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒压)并使乙容器在反应开始前体积为2 V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是

A．

甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内各充入1 mol氩气，平衡均不移动

B．

甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C．

向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物质C的体积分数不变

D．

向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．

反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．

改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．

B．

C．

D．

设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．

1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．

乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．

标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．

将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A

下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．

①②③④

B．

①②④⑥

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施．下列做法不利于食品安全的是

A．

用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．

在食品盐中添加适量的碘酸钾

C．

在食品加工中科学使用食品添加剂

D．

研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量