m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应.在标准状况下生成n L气体.则被还原的H2SO4的量是( )A．m32molB．m64molC．98n22.4molD．196m22.4mol——青夏教育精英家教网——

m g铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H₂SO₄的量是（　　）

3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO₂的体积比为（　　）

浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：
（1）反应生成硫酸铜的物质的量；
（2）被还原的H₂SO₄的质量是多少？

31g由三种醇组成的混合物与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，下列判断中，正确的是（　　）

A．可能有甲醇

B．一定有甲醇

C．一定有甘油

D．可能有乙醇

下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（　　）

A．C₃H₆和C₃H₈	B．C₂H₆和C₂H₄O₂
C．C₅H₁₀和C₆H₆	D．C₂H₆和C₃H₈

按系统命名法，

的正确名称是（）。
A.3，3-二甲基异己烷
B.1，1，2，2-四甲基丁烷
C.2，3，3-3甲基戊烷
D.2，3，3-三甲基戊烷

燃烧等物质的量的下列各组物质，产生二氧化碳的质量不同，但产生水的质量相同的是（）。
A.丙烷和丁烷 B.丁烷和戊烯
C.丙烯和丁烯 D.丁烷和2-甲基丙烷

已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）₂发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）．
F（高分子化合物）

（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①______；
反应②______；
反应④______；
反应⑤______．
（2）写出下列反应类型：
反应①______，反应②______，
反应④______，反应⑤______．

下列各组物质不管它们以任何质量比混合，只要混合物的质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（　　）

A．HCHO和CH₃COOH	B．乙烯与乙醇
C．丙烯与苯乙烯	D．乙烷与乙醛

（1）写出相应反应的化学方程式．
①胃舒平中含有氢氧化铝[Al（OH）₃]，可用来治疗胃酸（盐酸）过多．______．
②实验室用NaOH溶液吸收尾气Cl₂．______．
（2）有下列微粒：¹H、D、T、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O．
①涉及的元素有______种，核素有______种．
②由上述微粒构成的具有不同组成的氢气分子有______种，水分子有______种．D₂¹⁶O的相对分子质量为______．

0 8078 8086 8092 8096 8102 8104 8108 8114 8116 8122 8128 8132 8134 8138 8144 8146 8152 8156 8158 8162 8164 8168 8170 8172 8173 8174 8176 8177 8178 8180 8182 8186 8188 8192 8194 8198 8204 8206 8212 8216 8218 8222 8228 8234 8236 8242 8246 8248 8254 8258 8264 8272 203614