金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：
2Hg+O₂

△   .

2HgO
下列哪个选项可以说明0.2mol Hg 与0.2mol O₂ 充分反应后物质的种类及其量的情况？（　　）

A．0.02molHgO+0.2molHg	B．0.1molHgO+0.1molHg
C．0.2molHgO	D．0.2molHgO+0.1molO2

质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）

A．丙烷

B．丙烯

C．丁炔

D．甲苯

有10.2g镁铝合金恰好溶于250mL 4mol?L^-1的盐酸中，现加入2mol?L^-1的氢氧化钠溶液．请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？

过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为（　　）

A．2moL

B．3moL

C．4moL

D．5moL

A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO₄?5H₂O晶体；  J．SO₂； K．HCl 气体；L．CaO固体；  M．食醋（含醋酸的溶液）
（1）下列物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______．
（2）上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式______，上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式______．

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL．加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO₂气体（标况）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料，工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙酯，合成丙烯酸乙酯的路线如下：
有机物A

H2O

催化剂

乙醇+B

浓H2SO4

△

丙烯酸乙酯
CH₃CH=CH₂

O2

催化剂

CH₂=CHCHO

氧化

有机物B
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）写出由有机物A制得乙醇的化学方程式：______，该反应的类型是______．
（2）写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式：______，该反应的类型是______．

下列有机化学方程式书写错误的是（　　）

A．CH4+Cl2 光照 CH2Cl2+H2

B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

D． +HO-NO2 浓硫酸 △ -NO2+H2O

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO₂气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度．

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H₂SO₄（浓）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）

	气体的成分（化学式）	气体的物质的量（mol）
①
②
③

（1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为______．