两份不同浓度的NaOH溶液各500mL.分别吸收1120mLSO2气体.反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO₂气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度．

SO₂与NaOH作用可能的反应有：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；SO₂+NaOH=NaHSO₃． 1120mLSO₂气体的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
若1120mLSO₂气体只生成0.05molNa₂SO₃，则Na₂SO₃的质量是0.05mol×126g/mol=6.3g，
若1120mLSO₂气体只生成0.05molNaHSO₃，则NaHSO₃的质量是0.05mol×104g/mol=5.2g，
因为第一份溶液中溶质5.2＜5.75＜6.3，SO₂过量，含溶质一定含Na₂SO₃和NaHSO₃；
因为第二份溶液中溶质6.3＜7.1，NaOH过量，含溶质一定含Na₂SO₃和NaOH．
设第一份溶液中含Na₂SO₃物质的量为x，NaHSO₃物质的量为y，根据二者质量之和为5.75g与硫元素守恒，则：

x+y=0.05

126x+104y=5.75

解得：x=0.025mol，y=0.025mol
根据钠元素守恒，原溶液中n（NaOH）=2x+y=0.075mol，
所以原NaOH溶液的物质的量浓度为

0.075mol

0.5L

=0.15mol/L，
第二份溶液中含n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.05mol，质量是6.30g，则含NaOH的质量为：m（NaOH）=7.10g-6.30g=0.80g．
根据钠元素守恒，原溶液中含NaOH物质的量为：2×0.05mol+

0.8g

40g/mol

=0.12mol，
所以原溶液中c（NaOH）=

0.12mol

0.5L

=0.240mol/L，
答：两份NaOH溶液的物质的量浓度分别为0.15mol/L和0.24mol/L．

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（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑

．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解

．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水 ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂ ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是

⑤＞①＞④＞②＞③

⑤＞①＞④＞②＞③

，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①＞⑤=④＞②＞③

①＞⑤=④＞②＞③

．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同

（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是

；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是

有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的（NH₄）₂SO₄ 和ymol的NH₄HSO₄．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．
测定结果如下；
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
（1）A气体的化学式为

（2）10.00g铵盐混合物中含有NH₄⁺的物质的量为

mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H⁺的物质的量为

mol（用含x，y的关系式表示）．
（3）在含有2mol NH₄⁺与1mol H⁺的溶液中加入2mol OH^-，加热充分反应，可产生气体A

mol
（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为

mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是

%；（计算结果均保留两位小数）

盐R的化学式为X_mY_nZ_p（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）₂溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀盐酸．
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：R

（2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
①R溶液的物质的量浓度为

；
②BC段表示的含义是

；
③CD段反应的离子方程式为

（10分）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的(NH₄)₂SO₄和ymol的NH₄HSO₄。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。
测定结果如下；
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
（1）A气体的化学式为______________
（2）10.00g铵盐混合物中含有NH₄⁺的物质的量为_____mol(用含x，y的关系式表示)，10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H⁺的物质的量为___mol(用含x，y的关系式表示)。
（3）在含有2 mol NH₄⁺与1 mol H⁺的溶液中加入2 molOH^—，加热充分反应，可产生气体A__________ mol
（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是 %；（计算结果均保留两位小数）

（10分）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的(NH₄)₂SO₄和ymol的NH₄HSO₄。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。

测定结果如下；

铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；

铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；

铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

（1）A气体的化学式为______________

（2）10.00g铵盐混合物中含有NH₄⁺的物质的量为_____mol(用含x，y的关系式表示)，10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H⁺的物质的量为___mol(用含x，y的关系式表示)。

（3）在含有2 mol NH₄⁺与1 mol H⁺的溶液中加入2 molOH^—，加热充分反应，可产生气体A__________ mol

（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是 %；（计算结果均保留两位小数）