反应速率υ和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂====2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。

由此可推得，m、n值正确的是 （   ）

A．m=1， n=1   B. m=， n=  C. m=，n=1   D.m=1， n=

把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H₂的速率与下列因素无关的是（   ）

A．盐酸的浓度

B．溶液的温度

C．Zn颗粒的大小

D．溶液中Cl^-的浓度

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 （    ）

A．136 　　  　　　　  B．50　　 　　   　　C．86    　　  　　   D．222

若碘酸钾的摩尔质量为M g•mol^-1，按我国规定(每公斤加碘“以碘计”应不少于30mg)每公斤加碘盐所含碘酸钾的物质的量应不少于 （    ）

A．（30×10^-3/M）mol　　　　　　     B．30M mol

C．（30×10^-3/127）mol　　　　　　    D．30/M mol

下列说法错误的是…………………………………………………………………………（  ）

A.浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗

B.浓H₂SO₄具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C.工业上吸收SO₃用浓H₂SO₄而不是水

D.浓H₂SO₄能起催化剂的作用

Al^3＋＋3AlO₂^-＋6H₂O =4Al（OH）₃↑的离子方程式最适下列的…………………（  ）

A. 向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液

B. 向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液

C. 向铝盐溶液中不断加入Na₂CO₃溶液

D. 向铝盐溶液中不断加入NaHCO₃溶液

某溶液中含有C1^－和I^－的物质的量浓度相同。为了氧化I^－而不使C1^－氧化，试根据下列三个反应判断可选用的氧化剂是（C1₂除外）……………………………………………（  ）

①2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂   ②2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2I^－   ③2MnO₄^－＋10Cl^－＋16H^＋=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

A. FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　   B. KMnO₄

C. 浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　 D. FeCl₃

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是…………………（  ）

A. SO₃＋H₂O=H₂SO₄

B. 2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

C. 2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

D. 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

下列离子方程式正确的是…………………………………………………………………（  ）

A. 澄清石灰水与稀盐酸：Ca（OH）₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2H₂O

B. 钠与H₂0的反应：Na+2H₂O=Na^＋＋2OH^—＋H₂↑

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu^2＋＋Ag

D. 大理石溶于醋酸的反应：

CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（  ）

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属，其原于还原能力越强

B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素

D. 能与酸反应的氧化物不是碱性氧化物就是两性氧化物