对比以下几个反应式：Cl+Cl→Cl₂+247KJ；O+O→O₂+493KJ；N+N→N₂+946KJ可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（A）常温下，氮气比氧气和氯气稳定  （B）氮、氧和氯的单质常温下为气体

（C）氮、氧和氯都是双原子分子　　  （D）氮气、氯气和氧气的密度不同

从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据：

其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：。该规律是（    ）

（A）成键时电子数越多，键能越大（B）成键时电子数越少，键能越大

（C）键长越长，键能越小　　    （D）成键时电子对偏移程度越大，键能越大

下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是（    ）

（A）HF、H₂O、NH₃、CH₄　　    （B）CH₄ 、NH₃、H₂O、HF

（C）H₂O、HF、CH₄ 、NH₃　　   （D）HF、H₂O、CH₄ 、NH₃

下列各组物质中，都属共价化合物的是  （    ）

（A）H₂S和Na₂O₂　　      　　   　　（B）H₂SO₄和HClO

（C）NH₃和N₂　　　　　　   　　   （D）H₂O₂和CaF₂

下列关于化学键的叙述中，正确的是（    ）

（A）离子化合物中一定含有金属阳离子（B）共价化合物中可能含离子键

（C）离子化合物中可能含共价键　　  （D）共价键只存在于共价化合物中

已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是（    ）

（A）LiH的水溶液显中性 （B）LiH中的氢离子可以被还原成氢气

（C）LiH是一种强氧化剂 （D）LiH中氢离子比锂离子的离子半径大

碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是（    ）

（A）低熔点   （B）高沸点　　 （C）难溶于水 （D）熔融时不导电

已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是：（    ）

（A）A>B>C   （B）B>A>C    （C）C>A>B    (D)A>C>B

下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是  （    ）

（A）CsI　　   （B）NaF　　   （C）LiI　　  （D）KCl

下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（    ） 

（A）6和8　　 （B）11和13   （C）11和16  （D）12和17