强电解质甲.乙.丙.丁分别溶于水.电离出NH4+.Ba2+.Mg2+.H+.OH-.Cl-.HCO3-.SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同).已知:① 甲溶液分别与其它三种溶液混合.均产生——青夏教育精英家教网——

强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：
① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；
② 0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^－1；
③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
下列结论不正确的是

A. 四种物质中一定有共价化合物
B. 四种物质中一定有Ba(OH)₂
C. 丙溶液中含有NH₄⁺
D. 丁溶液中含有HCO₃^-

下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A、NaHSO₄和Ba(OH)₂
B、AlCl₃和NaOH
C、NaAlO₂和H₂SO₄
D、Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

下列叙述正确的是

A．复分解反应不一定不是氧化还原反应
B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应
C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子
D．离子反应一定是复分解反应

某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S^2-B．S^2-和NO₃^-C．SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-D．四种离子都减少

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V2－V1)/V1
B．V1/V2
C．V1/(V2－V1）
D．V2/V1

向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂B．向HCl和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH
D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH

某无色溶液中，已知含有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为___________；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为_____________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ____________Ⅱ_______________ ；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_______________ ；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 ______________

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

0 7993 8001 8007 8011 8017 8019 8023 8029 8031 8037 8043 8047 8049 8053 8059 8061 8067 8071 8073 8077 8079 8083 8085 8087 8088 8089 8091 8092 8093 8095 8097 8101 8103 8107 8109 8113 8119 8121 8127 8131 8133 8137 8143 8149 8151 8157 8161 8163 8169 8173 8179 8187 203614