下列装置能达到实验目的是

A．            B．                  C．                       D．

 有机化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式如下：

关于它们的结构和性质的表述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

B.1mol有机物Ⅰ最多能与4molH₂发生加成反应

C.1mol有机物Ⅱ与NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH

D.Ⅰ和Ⅱ所含有的官能团的种类相同，化学性质相同

 某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，该溶液中可能大量存在的离子组是

A．NH₄^＋、Ca^2＋、CH₃COO^－、HCO₃^－      B．H^＋、Mg^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Al^3＋、ClO^－、SO₃^2－          D．Na^＋、Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－

 一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:

下列说法中正确的是

A.30min时减小容积

B.40min时加入催化剂

C.正反应为吸热反应

D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

 常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+17H₂O。下列说法正确的是

A.该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

 下列表述正确的是

A．室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：

c(Na⁺)＞c(CHCOO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1 mol·L^－1 KHS的溶液中：c(K⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D．中和pH、体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

 （16分）X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，Z是金属元素；A、B化合物均只含其中两种元素，一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色刺激性气体B，B为三角锥形分子，单质Z和化合物M 均既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。回答下列问题：

（1）Z原子的电子排布式为        ；X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是     （用元素符号表示）。

（2）A的化学式是    ；

（3）Z的盐酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                 。

（4）800℃时，1.7gB被完全催化氧化放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为          。

（5）某同学利用下图装置做电化学实验。请写出电极反应式：

Z单质表面：                   ，b极：                      。

 重要的化工原料F（C₅H₈O₄）有特殊的香味，可通过以下流程合成：

已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO₃生成气体。

（1）每个X分子中含    个σ键、    个π键，X加聚产物的结构简式是        。

（2）D中所含官能团的名称是                      。

（3）反应②的化学方程式为                ，反应类型是              ；

     反应⑥的化学方程式为                                 。

（4）F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是                 。

 （14分）废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、        等；

“操作Ⅰ”的名称是               ；

（2）检验“滤液b”中含有NH₄⁺的方法是                         。

(3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为                   。

(4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO₄、稀H₂SO₄对软锰矿（主要成分为MnO₂）进行酸浸富集锰元素生成Mn^2＋，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。

(5) 已知：SOCl₂极易与水发生下列反应：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。有人用SOCl₂代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl₂·xH₂O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl₂试剂作个评价                      。

 （15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L^－1硝酸反应生成的NO₂质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：

（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N₂的目的是                       。

（2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为                              。

为确保生成的NO₂全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N₂一段时间。

（3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L^－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：

本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用          式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是                                    。

测得待测液的浓度为            mol·L^－1，制得的NO₂的质量是           。

Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L^-1HNO₃的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO₂溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。