说法正确的是下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
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① |
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② |
③ |
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④ |
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⑤ |
⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
（3）由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：_____________________。
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________；向水中加入少量该化合物，对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)；原因是_________________________________________________________________。
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）。
（6）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量
反应的化学方程式：图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
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图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①_________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器a b
c h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为____________________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反
应制取乙醇：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
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500 |
600 |
700 |
800 |
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1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
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2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
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3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的
影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇
与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：
___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。