以下说法中正确的是

A．△H＜0的反应均是自发反应             B．△S为负值的反应均不能自发进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，下列说法中正确的是：

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④   C．②③       D．②④

 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂→2HCl的反应速率

v＝k(CH₂)^m(CCl₂)ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1           D．m＝1，n＝1/2

 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H  ＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小   

 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞E＞D      B．A＞B＞D＞E        C．D＞E＞A＞B     D．D＞A＞B＞E

  下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A． a电极是负极 

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4e^- ＝2H₂O＋Ｏ₂­

C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

 化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋H₂((g)＝NH₃(g)；ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

 某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂-2e^-+O^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上若通入SO₂速率为2.24 L·min^-1，则通入O₂速率应为1.12 L·min^-1

 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（    ）

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

 有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（      ）