在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知
kJ·mol
）
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
|
NH3的浓度（mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
|
体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
|
反应物转化率 |
|
|
|
下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．
（12分）高纯
是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯
溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量
和
混合气体，反应3h。停止通入
）。
、
的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中
开始沉淀时
。请补充由（1）制得的
、
、
、
]。
、
、
、
等]。某主要生产
、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
，
的反应化学方程式为
。
的化学反应为：
转化为
，原因是▲（用离子方程式表示）。
与
反应生成
的热化学方程式为
。
溶液的装置
的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
、
与
溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
在上述溶解过程中，
被氧化成
，
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化
氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与
溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：
。
，写出由C制备化合物
的合成路
以水氯镁石(主要成分为
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
，若溶液中
，则溶液中
=
。
。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
(1) 中
与
互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的
键数目为 。
(2)将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
。
(4) 晶体的晶胞结构与
晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为
。
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在
溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
|
催化剂 |
n（催化剂） |
硝化产物中各种异构体质量分数(%) |
总产率（%） |
||
|
n（甲苯） |
对硝基甲苯 |
邻硝基甲苯 |
间硝基甲苯 |
||
|
浓H2SO4 |
1.0 |
35.6 |
60.2 |
4.2 |
98.0 |
|
1.2 |
36.5 |
59.5 |
4.0 |
99.8 |
|
|
NaHSO4 |
0.15 |
44.6 |
55.1 |
0.3 |
98.9 |
|
0.25 |
46.3 |
52.8 |
0.9 |
99.9 |
|
|
0.32 |
47.9 |
51.8 |
0.3 |
99.9 |
|
|
0.36 |
45.2 |
54.2 |
0.6 |
99.9 |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。
B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4