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A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B．a=5时，A是强酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，则5>a>2
D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
[s1]13．
[s1] 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的
活塞。甲中充入2mol SO2和1 mol O2，已中充入
2 mol SO2和1mol He，在恒定温度和催化剂相同的
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A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器
中的压强相等
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器
SO3的浓度相等
C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器
SO3的物质的量分数相等
D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量最小
[s1]14．
[s1] 分别在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是 （ ）
①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸
②两溶液的体积相同，酸是弱酸
③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
A．只有① B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③
[s1]15．
[s1] 叠氮酸（NH3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）
A．NH3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B．NH3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D．N3与CO2含相等电子数
[s1]16．
[s1] 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是 （ ）
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后N2的浓度：乙>甲
C．H2的转化率：乙>甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙>甲
[s1]17．
[s1] 
甲反应A2（？）+B2（？） 2AHB（？）；△H=QKJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如下图：a在500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是
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A．A2、B2及AB均为气体，Q>0
B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为
非气体，Q<0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，
Q<0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，
Q>0
[s1]18．
[s1] 在一个体积可变的密闭容器中加入2molA和
1molB，发生反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)
达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是a mol/L的是 （ ）
A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD
[s1]19．
[s1] 下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼镜注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
[s1]20．
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A．在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在C点：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．在B点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D．在A点：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)
[s1]21．
[s1] 现在室温下的四份溶液：①0.01mol·L-1的CH3COOH；
②0.01mol·L-1的HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的
NaOH溶液。下列说法正确的是 （ ）
A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④;②>①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定是碱性
[s1]22．