标准状况下，往100mL 0．1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是        （    ）

    A．0．224L      B．0．336L      C．0．448L      D．0．672L

 在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为              （    ）

    A．1/5 mol B．2/5 mol          C．3/5mol  D．11/5 mol

 多硫化钠Na₂S_x（x≥2）在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是              （    ）

    A．5    B．4                C．3       D．2

 向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（    ）

    A．0．24mol B．0．21mol         C．0．16mol     D．0．14mol

 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5．4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是            （    ）

    A．2．8 mol·L-1    B．3．8 mol·L-1    C．4．3 mol·L-1    D．4．9 mol·L-1

 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是       （    ）

    A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

    B．20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31．6%

    C．60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

    D．30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

 下列反应的离子方程式正确的是           （    ）

    A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

    B．电解饱和食盐水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

    C．碳酸钙与盐酸反应    CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

    D．向硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中滴加足量Ba（OH）₂溶液

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

 写出下列反应的离子方程式

   （1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：

____________________________________________________，

   （2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：

____________________________________________________，

   （3）向硫酸铝KAl（SO₄） ₂溶液中加入Ba（OH）₂ 使沉淀的质量最大：

____________________________________________________，

   （4）向CuSO₄溶液中加入金属钠：

____________________________________________________，

   （5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：

____________________________________________________，

   （6）向CuSO₄溶液中通入硫化氢：

____________________________________________________。

 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ；

    KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

   （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                 

   （2）反应中硝酸体现了          、          性质。

   （3）反应中若产生0．2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

   （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

   （5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                             。

 有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0．3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

   （1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响） 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

   （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-（aq）+ H⁺（aq） →H₂O（l）+ CO₂（g）   ΔH₁ ； ΔH₁>0

CO₃^2-（aq）+ 2H⁺（aq） → H₂O（l） + CO₂（g）  ΔH₂ ； ΔH₂<0

甲同学所作结论的方法是否正确？___________（填“正确”或“不正确”）。

   （3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验（每次实验各做三次，取平均值）：

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

   （4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO₃的溶解是吸热过程

B．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na₂CO₃的溶解是放热过程

D．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

   （5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有_____________________。