下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为

黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

    （1）B中发生反应的化学方程式为                                    。

    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是                                     。

    （3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化，试解释原因                                       。

    （4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁．K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行         操作，方可关闭K₂．打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是                　　　。

    （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是     　　　。

 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性     

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液       

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                             ；

    （2）装置中干燥管B的作用是                                   　　　　　　　　　　　；

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果                 （填偏高．偏低或不变）；

    （4）步骤⑤的目的是                                            　　　　　　　　　　　　；

    （5）步骤⑦的目的是                                            　　　　　　　　　　　　　；

    （6）该试样中纯碱的质量分数计算式为                           　　　　　　　　。

 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉浮的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：

    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段                             ．                         _______，

DC段                                   __________________________  。

    （2）原溶液中Mg^2＋．Al^3＋物质的量浓度之比为           。

    （3）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　      　   　，Mg^2＋已经转化为                  。

    （4）图中线段OA∶AB＝           。

 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

（1）写出物质的化学式：A：____________．C：____________．I：____________．

（2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________________________________．

H→I的化学方程式________________________________________________．

 将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

    （1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是________．（不考虑水电离出的H^＋，下同）

    （2）若反应后的溶液中有Fe^3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________．

    （3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________．

    （4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为________．

  2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有                      。

    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

    （4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

    （5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

 A．⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

    C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

    E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

        ①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

        ②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。

 关于物质的分类正确的是         （    ）

    A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

    B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是碱性氧化物

    C．HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是强酸

    D．NaOH、KOH、Ba（OH）₂都是强碱

 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是       （    ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

   B．能透过半透膜

    C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 

    D．呈红褐色

 右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标

    A．该硫酸的物质的量浓度为 1．84mol／L

    B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

    C．配制200mL   4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L