经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量

A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确

的是                                     （    ）

    A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

    B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

 某有机物与过量的金属钠反应，得到V_A升气体，另一份等质量的该有机物与小苏打反应得到气体V_B升(同温、同压)，若V_A>V_B（V_B≠0），则该有机物可能是  （    ）         

A．HOCH₂CH₂OH            B．CH₃COOH      

C．HOOC-COOH        D．HOOC-C₆H₄-OH

 在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0．4mol/L，c(H₂SO₄)=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu²⁺)为                        （ 　 ）

A．0．15mol/L       B．0．3mol/L           C．0．225mol/L          D．无法计算

 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是     （填写元素符号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是         、          （写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是            ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式          。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多

多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色

的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分

布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式

           。

 (8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：

（1）写出F的化学式：  _______________。

（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。  （3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。 （4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

 分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

  （1）按系统命名法给A物质命名       ；

  （2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

  （3）上述合成路线中属于取代反应的是          (填编号)；

  （4）反应④的化学方程式为                               ；

  （5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：                

 某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①  准确称量m g样品（2~3g）；

②  向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③  量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④  趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃             

 苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：

(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

(2)0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4．48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3．36 L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。　　

(3)该酸分子结构中没有支链。

通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。

 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是     （    ）

        A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

        B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

        C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

        D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                   （    ）

        A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

        B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

        C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

        D．1 L浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-